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初中化学有关化学计算的专题练习 初中化学计算题


初中化学有关化学计算的专题练习 初中化学计算题

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【初中化学有关化学计算的专题练习 初中化学计算题】初中化学计算题(初中化学专项练习与化学计算相关)
问题1:文本叙事类型
黄铜是铜和锌的合金 。向20g黄铜样品中加入足够的稀盐酸，使其完全反应，并产生0.2g氢气 。求样品中铜的质量分数？
2.将7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放入盛有100g稀硫酸的烧杯中 。反应停止后，烧杯中物质的总质量为106.8克 。
(1)计算反应后产生的氢气质量；(2)计算不纯锌片中元素锌的质量分数 。
3.将16g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热以制备氧气 。混合物完全反应后，冷却并称重，得到11.2克固体物质 。计算原始混合物中二氧化锰的质量？
4.取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰，直至质量不减少，残渣质量为33.7克 。求:(1)根据质量守恒定律，反应生成的氧气质量为 。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数 。
5.一个化学活性组需要用信息资源网溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌颗粒反应制氢，但现有实验室是98%溶质质量分数的浓硫酸 。尝试计算:
(1)硫酸中氢、硫信息资源网和氧元素的质量比是:_____________元素的质量比是:_______元素的质量比
(10g浓硫酸配制成所需稀硫酸时，所需水质是怎样的？
(3)取20g上述制备的稀硫酸，与足量的锌颗粒充分反应 。可以生产的氢气质量如何？
问题2:形象在上升 。
1.用22.3 g Na2CO3和NaCl的固体混合物填充烧杯，将其用足够的水溶解以制备溶液 。其中逐步滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，排出气体总质量与滴加的稀盐酸质量的关系曲线如图所示 。请根据问题的意思回答问题:
(1)滴加73 g稀盐酸时，释放出的气体总质量为__________g _ _ g 。
(2)当稀盐酸滴至图中B点时，烧杯内溶液中的溶质为______________溶液中的溶质
(3)滴加73 g稀盐酸时(即A点)，烧杯为不饱和溶液，试计算其中所含溶质的质量 。
2.现取含氯化钙的氯化钠固体样品13.4g，全部溶于96.6g水中，向所得混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录曲线关系，如图所示 。
提问:(1)氯化钙和碳酸钠完全反应时，消耗的10.6%碳酸钠溶液的质量g是多少？
(2)样品中氯化钠的质量是多少？?
(3)当氯化钙和碳酸钠反应完全后，过滤，得到的溶液中溶质的质量分数是多少？
3.实验室里有一瓶浓度未知的BaCl2溶液 。有同学在烧杯里拿出150g这种溶液，滴加进去 。
变成溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液 。反应过程中产生的沉淀物质量与所用Na2CO3溶液质量之间的关系如图a所示 。请计算:
(1)准备80g 26.5%的Na2CO3溶液，这需要Na2CO3固体__________g
(2)2)bacl 2溶液的溶质质量分数是多少？
问题3:表格格式
1.为了确定一种铜锌合金的成分，有同学做了如下实验，实验中的数据如下
一个
2
三
所用合金的质量/克
25
25
50
所用硫酸溶液的质量/克
120
160
100
产生的氢气质量/克
0.4
0.4
0.4
(1)根据上表数据的分析，当合金与所用稀硫酸的质量比为____________ _ _时
(2)试计算合金中锌的质量分数 。
2.为了测定黄铜{铜锌合金}样品中锌的质量分数，在5g黄铜样品粉末中分三次加入15mL稀盐酸，每次充分反应后，测定产生氢气的质量 。实验数据如下表所示:试:
第一次
第二次
第三次
加入的稀盐酸体积(mL)
五
五
五
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
(1)m= .
(2)这个黄铜样品中锌的质量分数是多少？
3.为了测定粉末黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，杨洋取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，然后分四次加入40g稀盐酸，全部充分反应 。实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
添加的稀盐酸质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
(1)上述反应的化学方程式为:_________________________的化学方程式
(2)根据锌的质量，其比例公式为______________各种比例
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为___________质量分数为________质量分数
(4)用浓度为36.5%的浓盐酸配制40g的稀盐酸，浓盐酸的质量为___________质量
(5)黄铜样品中铜的质量分数为___________
4.实验室里有一个氯化镁和硫酸钠固体混合物的样品 。小明想测定样品中氯化镁的质量分数 。称取20g混合样品，完全溶解于水中，然后加入100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，平均四次，充分振荡 。实验数据如下表所示 。请分析计算:


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