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乙二醇是什么东西；酒精是什么东西( 二 )


熔点(℃)： -114.1
沸点(℃)： 78.3
相对密度(水=1)： 0.79
相对蒸气密度(空气=1)： 1.59
饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)
燃烧热(kJ/mol)： 1365.5
临界温度(℃)： 243.1
临界压力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系数的对数值： 0.32
闪点(℃)： 12
引燃温度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂 。
乙醇的化学性质
1．与金属反应
2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈 。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来 。
2．与氢卤酸反应
C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O
C2H5OH + HX==C2H5X + H2O
注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应 。故常有红棕色气体产生 。
3．氧化反应
（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热
CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2OC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行 。
2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O工业制乙醛
C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
4．消去反应
（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）
C2H5OH == C2H4+H2O
（2）分子间消去制乙醚
C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O（乙醚简介）(140℃ 浓硫酸）(此为取代反应)
乙醇的用途
1．燃料
2．有机溶剂
3．化工原料
4．饮料
5．医用消毒剂
6.本品可渗入细菌体内，在一定浓度下能使蛋白质凝固变性而杀灭细菌 。最适宜的杀菌浓度为75%,因为在浓度为75%的情况下，乙醇与细菌内胞液等渗，利于分布均匀杀菌，而在高浓度时（如95%），由于乙醇使细菌表面迅速脱水，会形成一层保护膜，不利于完全杀菌 。因不能杀灭芽孢和病毒，故不能直接用于手术器械的消毒 。50%稀醇可用于预防褥瘊，25%～30%稀醇可擦浴，用于高烧病人，使体温下降 。
乙醇的工业制法
1．发酵法
2．乙烯水化法
CH2═CH2 + H—OH==C2H5OH
危险性
健康危害： 本品为中枢神经系统抑制剂 。首先引起兴奋，随后抑制 。急性中毒：急性中毒多发生于口服 。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段 。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止 。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等 。长期酗洒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等 。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎 。
燃爆危险： 本品易燃，具刺激性 。
危险特性： 易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸 。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧 。在火场中，受热的容器有爆炸危险 。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃 。
吸收与代谢
乙醇的吸收：
饮酒后，乙醇很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液 。一般情况下，饮酒者血液中乙醇的浓度（blood alcohol concentration,BAC）在30~45分钟内将达到最大值，随后逐渐降低 。当BAC超过1000mg/L时，将可能引起明显的乙醇中毒 。摄入体内的乙醇除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解 。
乙醇的代谢：
在乙醇的代谢过程中乙醇脱氢酶（alcohol dehydrogenase,ADH）起着至关重要的作用，它主要分布在肝脏，在胃肠道及其他组织中也有少量分布 。乙醇通过血液流到肝脏后，首先被ADH氧化为乙醛，然后在其他酶的作用下，乙醛迅速转化为乙酸，并最终被分解为CO2和H2O 。在肝脏中乙醇还能被CYP2E1酶分解代谢 。乙醇代谢的速率主要取决于体内酶的含量，其具有较大的个体差异，并与遗传有关 。
副作用
大量误服酒精可引起中枢神经系统抑制，麻痹呼吸中枢及心脏，使血管扩张，最后引起呼吸衰竭和循环衰竭 。
酒精不可与镇静药、催眠药及安定药等同服，以防中枢神经系统过度抑制 。
1、农作物秸秆生产乙醇工艺
2、甜高粱秸秆生产乙醇工艺方法
3、利用甜高粱秸秆制造乙醇液体发酵技术
4、一种用甜高粱秸秆生产乙醇的生产技术
5、一种用甜高粱秸秆生产乙醇的干式生产技术


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